[Hakan ARI]

aA + bB à cC + dD reaksiyonunun serbest enerji değişimi

DG = DGº + RT ln[( aY)y x ( az)z / ( aw)w x ( ax)x]

DG = 0 ise [( aY)y x ( az)z / ( aw)w x ( ax)x] = K yani denge sabiti olarak adlandırılır.

DGº = -RTlnK

DGº = – 2.303RT log K

R = 8.314J/ (K.mol)

Örnek:

25 º C daki aşağıdaki reaksiyonun denge sabitini (K) bulunuz.
DGº SO2 (g) = -300.4 kJ/mol
DGºSO3(g) = -370.4kJ/mol
DGº O2 (g) = 0

2 SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3(g)

Öncelikle bu tepkimenin standart serbest enerjisi hesaplanmalıdır.

DGº = 2 DGºSO3(g) – 2DGºSO2(g)

DGº = -147 kJ

DGº = – 2.303RT log K

log K = DGº /- (2.303RT)
log K = -147 kJ / -(2.303 x 8.314J/ (K.mol) x 298.15 K)
log K = 24.52
K = 3.3 x 10 24

[Yazar]

Yazılar